При добавлении к раствору нитрата меди с массовой долей соли 5% избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 29,4 г. Определите массу исходного раствора соли (г). варианты ответа: 1) 56,4 2) 37,6 3) 75,2 4) 150,4...
При добавлении к раствору нитрата меди с массовой долей соли 5% избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 29,4 г. Определите массу исходного раствора соли (г).
варианты ответа:
1) 56,4
2) 37,6
3) 75,2
4) 150,4
Помогите пожалуйста, и если можно с объяснением, заранее большое спасибо
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДля начала запишем уравнение реакции:
Cu(NO₃)₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KNO₃
Масса Cu(OH)₂ равна 29,4 г. По таблице Менделеева найдем молярные массы нитрата меди-2 и гидроксида меди-2:
M Cu(NO₃)₂ = 64 + 14*2 + 16*6 = 188 г/моль
M Cu(OH)₂ = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль
Теперь найдем количество вещества гидроксида меди-2:
n Cu(OH)₂ = m/M
n Cu(OH)₂ = 29,4 г. / 98 г/моль = 0,3 моль
n Cu(OH)₂ = n Cu(NO₃)₂ = 0,3 моль
Затем, зная молярную массу исходной соли, а также количество вещества, мы можем найти массу нитрата меди-2:
m Cu(NO₃)₂ = n*M
m Cu(NO₃)₂ = 0,3 моль * 188 г/моль = 56,4 г.
Ответ: 56,4 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы