При электролизе раствора сернокислого цинка (Zn ) израсходовано 40 кВт часов электрической энергии. Напряжение на зажимах данных 4,0 В. Определить массу выделившегося цинка.

Для решения нахождения масы вещества выделившейся при электролизе, используем ф-лу: m=M*I*t/n*F где М- мольна маса ZnSO4=161 I-ток,А t-время ,с n-валентность атома цинка =2 F-постоянная Фарадея 96500Кл/моль Найдём ток, которыё был использован за время 1с при мощности 40000вт I=40000/4=10000a m=161*10000*1/2*96500=8.34г ответ: масса віделившегося цинка =8.34г