При электролизе водного раствора AgNO3 с инертными электродами на аноде выделится О2 массой 12 гр.Какая масса Ag при этом образуется

тк электроды интертные, возьмем Pt(платина) на рисунке нужно еще изобразить источник постоянного тока, (+) которого присоединяется к "|" (между Pt и AgNO3, которая около анода), а (-) к "|" катода. Анод(+) Pt | AgNO₃, H2O | Pt (-) Катод A(+): 2 H₂O - 4e = O₂ +4H⁺  |*1 K(-): Ag⁺ + e = Ag⁰                 | *4 4 Ag⁺ + 2 H₂O = O₂ + 4Ag⁰ + 4H⁺ M(O₂) = 32г/моль n(O₂) = m/M = 12/32  =0.375 моль n(Ag) = n(O2)*4 = 0.375*4 = 1,5 моль M(Ag) = 108г/моль m(Ag) = n*M=108*1,5 = 162г