При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и массу оставшегося нитрата никеля(II) после электро...

запишем уравнение электролиза: Ni(NO3)2 + H2O ------------ Ni + 2HNO3 + O2 + H2 Найдем количество вещества никеля, выделенного на катоде: n(Ni) = 14,75/59=0,25 моль По уравнению реакции: n(Ni) = 2n(HNO3), отсюда n(HNO3)=0,25*2=0,5 моль или 31,5 г Количество кислорода составит 0,25 моль 0,25•22,4 = 5,6 дм³  или 8,0 г. Такой же объем водорода выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм³  или 0,5 г. Масса раствора составит 91,50 - 14,75 - 8,50 = 68,25 г. Откуда  ω(HNO3) = 31,50•100/68,25 = 46,5 %.