При гидролизе смеси этиловых эфиров уксусной и муравьиной кислот массой 5,6г потребовалось 25,96 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,08 г/см3). Определить массовый состав исходной смеси.

Не сложная задачка. Уранения реакций: HCOOC2H5 + NaOH = HCOONa + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия: [latex]n(NaOH) = \frac{V*p*w}{M} = \frac{25.96*1.08}{40} = 0.07[/latex]моль Пусть в реакцию вступает х моль этилового эфира муравьиной кислоты Пусть в реакцию вступает у моль этилового эфира уксусной кислоты Тогда, массу смеси эфиров можно математически представить как следующее выражение: 74х + 88у = 5,6       , здесь 74 - молярная массу уксусного эфира, 88 - молярная масса уксусного эфира уксусной кислоты По уравнению реакции: n(NaOH) = n(HCOOC2H5) = х моль n(NaOH) = n(CH3COOC2H5) = у моль Составим систему уравнений: [latex]\begin{cases} 74x + 88y = 5.6\\x + y = 0.07\end{cases}[/latex] Домножим второе уравнение системы на 74, получим: 74x + 88y = 5.6 74x + 74y = 5.18 Вычтем из первого уравнения второе: 14y = 0.42 y = 0.03 х = 0,07 - 0,03 = 0,04 Рассчитаем массу уксуснометилового эфира: m = n*M = 0,04*74 = 2,96г Рассчитаем массу уксусноэтилового эфира: m = n*m = 0,03*88 = 2,64г