При обработке 26, 2 г смеси карбоната и гидрокарбоната кальция с соляной кислотой выделилось 6, 72 л (н.у ) углекислого газа , определите массовую долю карбоната кальция в смеси.

Дано: m(смеси) = 26,2 г V(CO2) = 6.72 л Найти: ω(СаСО3)-? Решение. М(СаСО3) = 100 г/моль М(Са(НСО3)2 = 162 г/моль Примем массу СаСО3 за х г, а объем СО2, который при этом выделится за у л, тогда масса Са(НСО3)2 = (26,2-х) г, а объем СО2, выделившийся при этом = (6,72-у) л. Составляем УХР     х г                                             у л CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2    100 г                                         22,4 л (26.2-х) г                                              (6,72-у) л Сa(HCO3) + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2 162 г                                                     44,8 л   Составляем систему двух уравнений: 22,4х=100 у 44,8(26,2-х)=162(6,72-у) Решив систему, найдем массу СаСО3 х=10 г ω(СаСО3) = 10 г/26,2 г*100% = 61,73% Ответ: 61,73%