При обработке 68 г нитрата натрия серной кислотой серной кислотой была получена азотная кислота массой 45,36 г. Найдите долю выхода продукта реакции

Дано: m(NaNO₃)=68г. m₁(HNO₃) =45.36г. ----------------------------- Найти долю выхода HNO₃- ? 1. Запишем уравнение реакции: 2NaNO₃ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + Na₂SO₄ 2.Определим молярную массу нитрата натрия и его количество вещества в 68г.: M(NaNO₃)=23+14+16x3=85г./моль n(NaNO₃)=m(NaNO₃)÷M(NaNO₃)=68г.÷85г./моль=0,8моль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата натрия образуется 2моль азотной кислоты, значить если по условию задачи 0,8моль нитрата натрия то образуется тоже 0,8моль азотной кислоты. n(HNO₃)=0,8моль 4. Определим молярную массу азотной кислоты и ее массу количеством вещества 0,8моль: M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль m(HNO₃)=n(HNO₃)хM(HNO₃)=0,8мольх63г./моль=50,4г. 5. Находим долю выхода азотной кислоты от теоретически возможного: ω% вых. (HNO₃)= m₁(HNO₃)×100%÷m(HNO₃)=45,36гх100%÷50,4г.=90% 6.Ответ: доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного 90%.