При обработке соляной кислотой смеси карбидов кальция и магния массой 14,8 г выделилось газовая смесь 4,48 л. Определите массовые доли компонентов исходной смеси.

Либо задача некорректна, либо я чего-то не понимаю. Молярная масса карбида кальция CaC2 равна 64 г/моль. Молярная масса карбида магния MgC2 равна 48 г/моль. Если объём газа указан для нормальных условий, то его количество равно: 4,48/22,4 = 0,2 моль CaC2 + 2HCl --> CaCl2 + C2H2 MgC2 + 2HCl --> MgCl2 + C2H2 Масса карбида кальция такого (0,2 моль) количества равна 12,8г. Масса карбида магния такого количества равна 9,6г. Ни одна из этих масс не равна и не превышает 14,8г. Их смесь, следовательно, тоже имеет меньшую массу. В таком случае решить задачу невозможно. Значит, возможной причиной проблемы является то, что: а) не указано, при каких условиях измерялся объём газа; б) не указано, были ли в смеси примеси и каково их количество; в) в условии говорится о менее известном карбиде магния Mg2C3; г) это одна из тех задач, нерешаемость которой надо определить и доказать. Последний вариант (г) крайне маловероятен. Проверьте условие. Может, Вы чего-то не дописали. А я пока попробую решить эту задачу, подставив в условие Mg2C3 вместо MgC2. *несколько минут спустя* Хотя... Если это Mg2C3, то будет выделяться уже не ацетилен, а пропин. И в таком случае решить задачу тоже нельзя, поскольку переменных, т.е. неизвестных значений, становиться слишком много. Из-за недостатка исходных данных решить задачу не представляется возможным.