При обработке цинка серной кислотой образовался водород количеством вещества 2,5 моль.Вычислите необходимые для этого массы цинка и серной кислоты.

Дано: n(H2) = 2,5 моль M(Zn) = 65 г/моль M(H2SO4) = 98 г/моль Найти: m(Zn) - ? m(H2SO4) - ? Решение: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 По уравнению реакции n(Zn) = n(H2SO4) = n(H2) = 2,5 моль. Найдем массу цинка: n = m/M m = n*M m (Zn) = 2,5 * 65 = 162,5 г. Найдем массу серной кислоты: n = m/M m = n*M m (H2SO4) = 2,5 * 98 = 245 г.  Ответ: m (Zn) = 162,5 г, m (H2SO4) = 245 г.