При обжиге 320 г пирита получен газ, для превращения в сульфит натрия понажобилось 1000мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). определите содержание (%) примесей в пирите с точностью до целого.

1) 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ (газ) 2) SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O Найдем количество вещества пирита: [latex]n(FeS_2)= \frac{m(FeS_2)}{M(FeS_2)}= \frac{320}{120}=2,667 [/latex] моль Найдем количество вещества гидроксида натрия: [latex]n(NaOH)= \frac{1000*1,28*0,25}{40}=8 [/latex] моль [latex]n(SO_2)= \frac{1}{2} n(NaOH)= \frac{1}{2} *8=4[/latex] моль (по второму уравнению) [latex]n(FeS_2)= \frac{1}{2} n(SO_2)= \frac{1}{2} *4=2[/latex] моль (по первому уравнению) Найдем массу чистого пирита: m(FeS₂)=n(FeS₂) * M(FeS₂)=2 моль * 120 г/моль = 240 г Найдем массу примесей: m(прим) = m(FeS₂ техн.) - m(FeS₂ чист.) = 320 г - 240 г =80 г Найдем массовую долю примесей в пирите: [latex]w(X)= \frac{m(X)}{m(FeS_2)} = \frac{80}{320} =0,25[/latex] или 25% Ответ: 25%