При обжиге известняка получают два ценных продукта-негашеную известь CaO и углекислый газ.Оба вещества используются в сахарной промышленности .Вычисли массу обоих оксидов,если масса известняка 100 кг.

Дано: m[latex](CaCO_3)[/latex] = 100кг. = 100000г. Найти: m(CaO) - ? m[latex](CO_2)[/latex] - ? Решение: [latex]CaCO_3 = CaO + CO_2[/latex] (при температуре) 1)По уравнению реакции: n[latex](CaCO_3)[/latex]=n(CaO)= [latex](CO_2)[/latex]= m[latex](CaCO_3)[/latex] / M[latex](CaCO_3)[/latex] = 100000г. / 100 г/моль= 1000 моль; 2) => m(CaO)= n(CaO) * M(CaO)= 1000 моль * 56 г/моль= 56000 г. или 56 кг. 3) => m[latex](CO_2)[/latex]= n[latex](CO_2)[/latex] * M[latex](CO_2)[/latex]= 1000  моль * 44= 44000г. или 44кг.; 4) Можно было не рассчитывать с пмощью количества вещества массу углекислого газа! Зная закон о сохранении массы веществ (масса веществ до реакции, равна массе веществ после реакции), можно выщитать, что m1=m2, т.е, составив уравнение, обозначив за x (кг.)- массу углекислого газа: 100 = x + 56; x = 44 (кг.). Ответ: m(CaO) = 56 кг.; m[latex](CO_2)[/latex] = 44 кг.  Значит, Всё! ------------------------------------------------------------------------------------------------- Есть вопросы? Задавай! Помог? a Click- спасибо! Thanks! "Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."