При окислении 11,2 дм3 этилена,образовалось вещество C2H6O2 Какое вещество и в каком количестве было получено,если реакция проходила с 80% выходом от теоретического

11,2 дм³ = 11,2 л n(C₂H₄)=11,2 л \ 22,4 л\моль = 0,5 моль 3С₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O --> 3CH₂ - CH₂(этиленгликоль) + 2MnO₂ + 2KOH                                                       |          |                                                     OH      OH По уравнению реакции: n(C₂H₄)=n(C₂H₆O₂)  (коэффициенты перед этими веществами равны) n(C₂H₄)=n(C₂H₆O₂)=0,5 моль m(C₂H₆O₂)теор.=0,5 моль * 62 г\моль =31 г m(C₂H₆O₂)практ. = 31 г* 0,8=24,8 г Ответ: Этиленгликоль; 24,8г