При окислении 12 г неизвестного двухвалентного металла было получено 16,8 г оксида. Определить металл.
При окислении 12 г неизвестного двухвалентного металла было получено 16,8 г оксида. Определить металл.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 12г 4,8г 16,8г
2Ме + О2 = 2МеО
2Х 32г
Находим массу О2 по закону сохранения масс веществ:
16,8-12= 4,8г - кислорода потребуется .
Составим пропорцию:
12г(Ме) -------- 4,8г (О2)
2Хг(Ме) -------- 32г(О2)
2Хг(Ме) = 12*32:4,8
2Х= 80
Х=80:2=40
Это Ме - Са.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы