При окислении 6,6 г альдегида гидроксидом меди (двух валентной), образовалось 21,6 г красно-бурого осадка. Какова формула исходного альдегида?

Запишем уравнение реакции в общем виде: СnH2n+1COH + 2Cu(OH)2 = СnH2nCOOH + Cu2O + 2H2O Найдем количество вещества Сu2O: n(Cu2O)=m/M M(Cu2O)=64*2+16=144(г/моль) n(Cu2O)=21,6/144=0,15(моль) Найдем количество вещества неизвестного альдегида: n(CnH2n+1COH)=m/M М(CnH2n+1COH)=12n+2n+1+12+16+1=14n+30 (моль) n(CnH2n+1COH)=6,6/14n+30 Далее решаем простую пропорцию, так как n(Cu2O)=n(CnH2n+1COH) 6,6/14n+30=0,15 0,15(14n+30)=6,6 2,1n+4,5=6,6 2,1n=6,6-4,5 2,1n=2,1 n=1 Следовательно СН3СОН искомая формула альдегида. Ответ: СН3СОН