При окислении этанола образовался альдегид с 80%-ным выходом. При взаимодействии такой же массы этанола с металлическим натрием выделился водород, занимающий при нормальных условиях объем 2,8 л (выход — количественный). Определ...

Первое уравнение р-ций. [latex] 2C_{2} H_{5} OH+ O_{2} =^{Cu, t} 2C_{2} H_{4} O + 2H_{2}O[/latex] Второе уравнение р-ций [latex]2C_{2} H_{5} OH + 2 Na = 2C_{2} H_{5} ONa + H_{2} [/latex] Нам известно что объём водорода составляет 2,8 л, находим хим. кол-во. n([latex] H_{2} [/latex])=0.125 моль. Из уравнения р-ций(2) находим хим. кол-во этанола: n( [latex] C_{2} H_{5} OH [/latex] )=0.125*2/1=0.25 моль. Так как в условии сказано, что масса этанола в 1 р-ции равен массе этанола во 2р-ции, то их хим. кол-во также одинаковы. Из первого уравнения р-ций находим хим. кол-во альдегида: n( [latex] C_{2} H_{4} O [/latex] )= 0.25 моль. 0,25 моль получим, если выход будет 100%, а у нас  он 80%, составляем пропорцию. 0,25 - 100%    Х   - 80% Х = 0,2 моль. Находим массу альдегида: m( [latex] C_{2} H_{4} O [/latex] ) = 0.2 * 44 = 8.8 г. Ответ: 8.8 г.