При окислении муравьиной кислоты получили газ, который пропустили через избыток раствораCa(OH)2, при этом выпало 20 граммов осадка. Какая масса кислоты была взята для окисления?

Уравнения реакций: 2СН2О2+О2 = 2СО2 + 2Н2О                              СО2+Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О Молярная масса СаСО3 = 100 гр/моль, количество вещества СаСО3 = 20/100 = 0,2 моль. Таково же (это следует из уравнений) количество вещества СО2 и муравьиной кислоты. Молярная масса муравьиной кислоты = 46 гр/моль. Значит, масса кислоты равна 0,2х46 = 9,2 грамм.

[latex]2HCOOH+O _{2} =2CO _{2} +2H _{2} O \\ CO _{2} +Ca(OH) _{2} =CaCO _{3} +H _{2} O \\ n(CaCO _{3} )= \frac{20}{100} =0.2 \\ n(HCOOH)=0.2 \\ m=n*M=0.2*46=9.2[/latex]