При окислении спирта А получили смесь, состоящую из спирта, альдегида и монокарбоновой кислоты в мольном отношении 1:2:3. К полученной смеси добавили водный раствор гидрокарбоната натрия. При этом выделилось 3,36л газа. Определ...

С гидрокарбонатом будет реагировать только кислота: CnH2nO2+NaHCO3=CnH2n-1O2Na+H2O+CO2 Кол-во(СО2)=кол-во(к-ты)=3,36/22,4=0,15 моль Кол-во альдегида= 0,15/3*2=0,1моль Кол-во спирта= 0,15/3=0,05 моль спирт останется таким же (спирт А)

CnH2n+1-COOH+NaHCO3=CnH2n+1-COONa+CO2+H2O n(CO2)=3,36/22,4=0,15моль; n(CnH2n+1-COOH)=0,15моль; n(смеси)=0,15*6/3=0,3моль; n(CnH2nO)=0,1моль;         n(CnH2n+2O)=0,05моль; m(CnH2nO)=(14n+16)*0,1.г m(CnH2n+2O)=(14n+18)*0,05.г m(CnH2nO2)=(14n+32)*0,15.г       (14n+16)*0,1+(14n+18)*0,05+(14n+32)*0,15=масса смеси(Вы ее не указали)                         n=?