При окислении железа до оксида железа состава Fe3O4 в реакцию вступило 89,6 л кислорода.Сколько граммов железа окислилось и сколько молей оксида образовалось?

Составим уравнение реакции: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Найдём количество вещества кислорода: n(O2)=89.6\22.4=4(моль) Найдём количество вещества железа: По коэффициентам в уравнении реакции железо и кислород относятся как 3:2 или 1.5:1. Следовательно n(Fe)=4*1.5=6(моль) Найдём массу железа: m(Fe)=6*56=336 (грамм) Найдём количество вещества получившегося оксида: По коэффициентам в уравнении реакции кислород и данный оксид относятся как 2:1, следовательно n(Fe3O4)=4\2=2(моль)