При полном электролизе 300 г водного раствора nacl на электродах в сумме получено 22,4 дм 3(н.у) газов. какова массовая доля nacl в исходном растворе?

Уравнение электролиза    х г                             22,4 л 2NaCl  +  2H2O  =    H2  +  CL2    + 2NaOH В результате электролиза выделилось 22,4 л газов, что соответствует 1 молю (n=V/Vm), а затратилось на процесс в 2 раза больше NaCl, что равно 2 моль вещества. Находим массу хлорида натрия m=M*n M(NaCl)=58,5 г/моль m(NaCl) = 58,5*2=117 г W(NaCl)% = m(NaCl)*100%/m(раствора) W(NaCl)% = 117*100/300 = 39%

Согласно суммарному уравнению электролиза 2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH суммарное количество вещества выделившихся газов равно количеству вещества NaCl, вступившего в реакцию: n(NaCl) = n(H2) + n(Cl2) Т.к. 22,4 л (при н.у.) соответствуют 1 молю, то электролизу подвергся 1 моль хлорида натрия. Отсюда m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) =  1*58,5 = 58,5 г Находим массовую долю NaCl в исходном растворе: ω(NaCl) = m(NaCl)/m(р-ра) = 58,5/300 = 0,195 или 19,5% Ответ: 19,5%