При полном сжигании углеводорода образовалось 15,4г углекислого газа и 4,48 паров воды.Относительная плотность паров данного углеводорода по кислороду равна 2,875.Определите молекулярную формулу углеводорода.

  дано СО2=15,4г Н2О=4,48г D(O2)=2.875  Найдем по данной плотности примерную молекулярную массу: Mr=2.875*32=92      составим уравнения сгорания углерода и водорода:  х г          15,4г                                        у                   4,48   C ---->CO2                                          H2 -------> H2O 12          44                                           2                    18 х=12*15,4/44=4,2г                                у=2*4,48/18=0,4977~0.5  составим соотношения: (по колонкам: символы, массы исходных молекул и атомов, атомные массы, результат деления второй колонки на третью, сведение к общему знаменателю)     C 4.2 {12 { 0.35 { 35 { 7 H 0.5 { 1  { 0.5    { 50 {10 Составим формулу:   C7H10 Вычислим точную молекулярную массу: Mr(C7H10) = 12*7+ 10 =94