При прокаливании образца CaCO3 его масса уменьшилась на 35,2%. Затем твердый остаток растворили в избытке соляной кислоты и получили 0,112 дм3 (н.у) газа. Определите массу исходного образца карбоната кальция 

При прокаливании образца CaCO₃⇒СО₂ + СаО. Молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или 100⇒44+56. При полном разложении карбоната кальция его масса должна уменьшиться на 44%. Так как его масса уменьшилась на 35,2%, то твердый остаток - смесь CaCO₃ и СаО. СаО при реакции с HCl не выделяет газа. СаСO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂. То есть на 1 моль СаСO₃ (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) СО₂. Составим пропорцию:  100 г - 22,4 л                                                х г - 0,112 л     х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г. То есть  СаСО₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х 0,44х-0,22 = 0,352х    0,088х= 0,22 х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.