При пропускании 5,6 л. сернистого газа через раствор гидроксида калия с массовой долей 14 % образовался сульфит калия.Вычислите массу исходного раствора гидроксида калия.   господи,ну помогите же... 

5,6 л         х г SO2   +   2KOH   =   K2SO3   +   H2O 22,4 л     112 г 1) Найдем массу чистого(без воды) гидроксида калия,который прореагировал с сернистым газом: для взаимодействия 22,4 л газа  необходимо 112 г гидроксида,а при -- // --                 5,6 л________________х г, откуда х=5,6*112/22,4=28 г 2) Эта масса,т.е. 28 г - 14%,а масса  раствора у г____100%, откуда у=28*100/14=200 г Ответ:  5,6 л сернистого газа было пропущено через 14%-й раствор гидроксида калия массой 200 г