При прожаривании 29,7 г кристалогидрата цинк нитрата образовалось 6,5 г цинк оксида.Выведите формулу кристалогидрата.

29,7 г                                                       6,5 г  [latex]Zn(NO_3)_2\cdot{nH_2O}[/latex]→[latex]ZnO[/latex] х г                                                            65 г 1. Найдем относительную молекулярную массу кристаллогидрата:  при разложении 29,7 г образуется 6,5 г оксида, а  при  --  //  --       х г____________65 г, откуда  х=65*29,7/6,5=297 г 2. Так как это масса 1 моль вещества,то подставим в формулу по расчету относительной молекулярной массы: [latex]Mr(Zn(NO_3)_2\cdot{nH_2O})=\\=Ar(Zn)+2\cdot{Ar(N)+6\cdot{Ar(O)}+2n\cdot{Ar(H)}+n\cdot{Ar(O)}\\297=65+2\cdot{14}+6\cdot{16}+2n\cdot{1}+n\cdot{16}\\297=189+18n\\18n=297-189\\18n=6\\[/latex]