При расстворении 5,38 г кристалогидрата цинка ZnSO4 * H20 в 92 мл воды получили раствор с массовой долей цинк сульфата 0,0331.Выведите формулу кристалогидрата.

Общая масса раствора m = 92 + 5.38 = 97,38 г Найдем массу безводного сульфата цинка в растворе (w = m1/m): 0.0331 = x / 97.38г Отсюда m(ZnSO4) = 3.22 г Теперь узнаем количество вещества n сульфата цинка: n(ZnSO4) = m/M = 3.22 / 161 = 0.02 моль Определим молярную массу кристаллогидрата: M(кр.гидр) = 5.38 / 0.02 = 269 г/моль Таким образом, молярная масса воды в кр.гидр.: М(xH20) = 269 - 161 = 108. Узнаем коэффицент:  108 / 18 = 6 Формула кр.гидр - ZnSO4 * 6H2O