При растворении 160г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34.27г(н.у) углекислого газа. Определите массовую долю примисей в данном образце известняка. Напшите понятно!!Спасибо

Дано: m(известняка) = 160 г V(CO2) = 34.27 л Найти: ω(примесей)=? Решение. n(CO2)= 34,27 л/22,4 л/моль = 1,53 моль СаСO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1,53 моль M(CaCO3) = 100 г/моль m(CaCO3) = 1,53 моль*100 г/моль = 153 г m(примесей) = 160 г - 153 г = 7 г ω(примесей) = 7 г/160 г = 0,04375 или 4,38% Ответ: 4,38%