При разложении 21,66 г неизвестного оксида двухвалентного металла выделился кислород массой 1,6 г. Оксид какого металла был подвержен разложению?

Дано: m(MeO) = 21,66г m(O₂) = 1,6г Найти: Me Решение: n(MeO) = 2n(O₂) = [latex] \frac{m}{Mr} = \frac{1,6}{32} = 0,05*2 = [/latex] 0,1 моль Mr(MeO) = [latex] \frac{m}{n} = \frac{21,66}{0,1} = [/latex]216,6 г/моль Mr(Me) = Mr(MeO) - Mr(O₁) = 216,6 - 16 = 200,6 г/моль см. Таблицу Менделеева - Hg ртуть. HgO Ответ: Hg - ртуть