При разложении 2.45г бертолетовой соли образовалось 1.49г хлорида калия: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Найдите массу выделившегося при этом кислорода

2KClO3=2KCl+3O2   n(KClO3)=2.45/(39.10+25.45+16*3)=0.02 моля   n(KCL)=0.02*74.55=1.49г   m(O)=(0.02/2)*3(моль)*32(г/моль)=0.96г   Ответ:m(O)=0.96г

1). 2H2O2 = 2H2O + O2 2O (-) - 2e -> O2 (0) | 2 1 | 2 O (-) + 1e --> O (-2) | 1 2 2). 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Cl (+5) - 6e ----> Cl (-) | 6 2 | 12 6O (-2) + 12e -> 3O2 (0) | 12 1 3). 2HgO = 2Hg + O2 Hg (+2) + 2e -> Hg (0) | 2 2 | 4 2O (-2) - 4e ---> O2 (0) | 4 1 4). 2H2O = 2H2 + O2 2H (+) + 2e -> H2 (0) | 2 2 | 4 2O (-2) - 4e -> O2 (0) | 4 1