При разложении оксида ртути(HgO) массой 21,7 г образовалось 20,1 г ртути(Hg). Определите массу выделившегося при этом кислорода(O2)

Решение №1 (простое) Из закона сохранения массы веществ: массы веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в ходе реакции, следовательно: m(O₂) = 21,7 - 20,1 = 1,6 г Решение №2 (классическое) 2HgO -----t°----> 2Hg + O₂ 1) Определим, весь ли оксид ртути подвергся разложению M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль М(Hg) = 201 г/моль m(HgO) = (20,1 * 217 * 2) : (201 * 2) = 21,7 г Оксид ртути подвергся разложению полностью 2) Определим массу выделившегося кислорода M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль m(O₂) = (21,7 * 32 * 1) : (217 * 2) = 1,6 г