При сгорании 11,6 г газообразующего углеводорода образовалось 35, 2 г углекислого газа и 18г воды. плотность газа по водороду равна 29 найти молекулярную формулу вещества.сколько это будет стоить?
При сгорании 11,6 г газообразующего углеводорода образовалось 35, 2 г углекислого газа и 18г воды. плотность газа по водороду равна 29 найти молекулярную формулу вещества.
сколько это будет стоить?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCxHy+O2=CO2+H2O n(CO2)=35.5/44=0.8 n(H2O)=18/18=1 Считаем по недостатку,т.е по углекислому газу,значит n(CxHy)=0.8 => M(CxHy)=11.6/0.8=14.5 Так как его плотность по водороду 29,найдём малекулярную массу искомого: 29х2=58 58/14.5=4 C4H10
Не нашли ответ?
Похожие вопросы