При сгорании 4,3 г. алкана на воздухе образуется 6,72 л. (н.у.) CO2. Рассчитайте относительную плотность алкана по воздуху.

Запишем уравнение реакции в общем виде: CnH2n+2 + (3n+1)O2 = nCO2 + (n+1)H2O Находим, что количества вещества СО2: n(CO2) = 6.72/22.4 = 0.3 моль Находим массу углерода в алкане: n(C) =n(CO2) = 0.3 моль, m(C) = 0.3*12 = 3.6 г Значит масса водорода = 4,3-3,6 = 0,7 г И массовые доли элементов в алкане: W(C) = 3.6/4.3*100% = 83.72% W(H) = 0.7/4.3*100% = 16.28% Узнаем формулу вещества: СхНу х:у = W(C)/12 : W(H)/1 = 83.72/12 : 16,28/1 = 6,97 : 16,28 = 1:2,336 = 3:7 Получилось, что наш алкан C3H8 (получилось С3Н7, но такого нет, видимо в расчетах ошиблась где-то). М(С3Н8) = 44 г/мольъ Относительная плотность по воздуху = 44/29 = 1,52