При сгорании 6,2г элемента получилось 14,2г оксида состав R2O5 узнать элемент

Дано: m(R)=6.2 г             m(R₂O₅)=14.2 г Найти: А(R)=? Решение:  6.2 г                14,2 г 4R    + 5O₂-->2R₂O₅ 4*х                   2*(2*х+16*5) Пусть атомная масса элемента А(R)=х г/моль Тогда молекулярная масса оксида M(R₂O₅)=2*х+16*5 составим пропорцию: 6,2*2*(2*х+16*5)=14,2*4*х, 32х=992, отсюда находим х=31 Элементом, атомная масса которого равна 31 будет являться фосфор (Р),