При сливании известковой воды,содержащей 37 грамм Ca(OH)2 ,с раствором фосфорной кислоты объемом 125 миллилитров( массовая доля h3po4 32.7% плотность 1,20) выпал осадок . Какая соль выпала в осадок? Очеееень срочно!!!!!!!!!!!!!

Дано: m(Ca(OH)2) = 37 г V(p-pa H3PO4) = 125 мл ω(H3PO4) = 32.7% = 0,327 ρ(H3PO4) = 1,2 г/мл Найти - соль M(Ca(OH)2) = 74 г/моль ν(Сa(OH)2) = 37 г/74 г/моль = 0,5 моль m(p-pa H3PO4) = 125 мл*1,2 г/мл = 150 г m(H3PO4) = 150 г*0,327 = 49 г M(H3PO4) = 98 г/моль ν(Н3РО4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4↓ + 2H2O Ответ: В осадок выпадает гидросульфат кальция