При сжигание 80 г кальция получили 100 г оксида кальция. Определите выход продукта реакции от теоретического возможного.

2Сa +O2 = 2CaO Найдем сколько получится оксида кальция при сжигании кальция массой 80 г и сравним эту величину с 100 г. M(Ca) = 40 г/моль n(Ca) = 80/40 = 2 моль n(CaO) = n(Ca) = 2 моль - это следует из уравнения реакции M(CaO) = 56 г/моль m(CaO) = 56*2 = 112 г - это 100% -ный теоретически возможный выход, а у нас по условию получили 100 г СаО, найдем сколько это составляет процентов, составим пропорцию 112 - 100% 100 - х х = 89,3 %