При сжигании 3,75 г. орг.вещ-ва образуется 5,5г углекислого гази и 2,25 г воды. Определить формулу вещ-ва.

СО2 в нем содержится столько моль углерода сколько моль самого СО2, поэтому (n - я буду обозначать кол-во моль) nC=nCO2=массу СО2 поделить на молярную массу вещества т.е. мСО2/МСО2=5,5/44=0,125 моль мС=nC*MC=0.125*12=1.5 г Н2О здесь моль атомов водорода из орг. вещ-ва в 2 раза больше, чем в Н2О т.е. nH=2nH2O=2* мН2О/MH2O=2*2.25/18=0.25 мН=nH*MH=0.25*1=0.25 г Так орг. вещество состоит из водорода и углерода выделяется СО2 и вода, но в нем мог также содержаться кислород,который не найти просто так т.е CxHyOz + O2 → CO2 + H2O + неведомый кислород из вещ-ва, который сам же и участвовал в горении поэтому селдует сравнить данную массу вещ-ва с общей суммой наших расчетов 0,25+1,5=1,75 г , было 3,75 след-но был кислород. 3.75-1.75=2 г это кислород в вещ-ве nO=2/16=0.125 x:y:z относятся как nC:nH:nO 0.125:0.25:0.125 1:2:1 С1Н2О1 это муравьиный альдегид, вроде так