При сжигании 4 мл. углеводорода образовалось 12 мл. углекислого газа и 12 мл. воды.Определить формулу углеводорода, на сжигание которого потребовалось 18 мл. кислорода.

Решается разными способами, покажу простой из них:  CxHy + O2 ---> CO2 + H2O Здесь даже объём кислорода для рассчётов не нужен: n(CxHy) = V(CxHy) : Vm = (0,004 : 22,4) моль = 0,0001785; n(C) = n(CO2) = V(CO2) : Vm = (0,012 : 22,4) моль = 0,0005357; n(H) = 2n(H2O) = 2V(H2O) : Vm = (2 * 0,018 : 22,4) моль = 0,0010714;  Поскольку это углеводород, то кислород не входит в его состав. Далее:  Составим соотношение молей: n(CxHy) : n(C) : n(H) =  0,0001785 : 0,0005357 : 0,0010714 = 1 : 3 : 6 => C3H6. Либо циклоалкан (циклопропан), либо алкен (пропен).