При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12 г SiO2. Плотность исходного вещества по воздуху равна 2,14. Определите истинную формулу кремневодорода

Si(n)H(2n+2) + zO2 = nSiO2 + (n+1)H2O М(по воздуху)=2,14*29 = 62 г/моль М(SiO2)=60 г.моль Согласно реакции при сжигании 62 г силана образуется 60n г SiO2. Фактически при сжигании 6,2 г силана образуется 12 г SiO2. Из этой пропорции получается n = 2. Следовательно формула гидрида кремния (силана, кремневодорода) , которую надо найти: Si2H6.