При сжигании 7.8 г ароматического углеводорода получено 26.4 г оксида углерода(4). Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.69. Установите молекулярную формулу этого вещества.

n(CO2) = m/M = 26,4 г/44 г/моль = 0,6 моль n(CO2) = n(C) m(C) = 0,6 моль *12 г/моль = 7,2 г. углерода содержится в навеске массой 7,8 г. тогда m(H) = 7,8 г. - 7.2 г. = 0,6  n(H) = 0,6 : 1 = 0,6  n(C) : n(H) = 0,6 : 0,6 или 6 : 6 -- это бензол, что подтверждается расчётами: М(СxHy) = 2,69*29 г/моль = 78 г/моль