При сжигании Zn получили продукт массой 25 грамм, какой объем кислорода при этом затратили?Знаю легко, но не могу вспомнить чего-то! 

2Zn + O2 =2ZnO 1) Находим молярную массу оксида цинка и количества вещества: M(ZnO) = 81 г/моль n(zn) = 25/81= 0.3 моль 2) по реакции видим, что для образования продукта реакции количеством 2 моль требуется 1 моль кислорода, а у нас 0.3 моль продукта реакции, значит кислорода в 2 раза меньша n(O2) = 0.15 моль Знаем, что 1 моль любого газа равен объему 22.4 л. находим объем кислорода V(O2) = 0.15 *22.4 = 3.36 л