При термическом разложении 8,06 г смеси перманганата калия и бертолетовой соли получен 1.568 л(н.у) кислорода.Рассчитайте массовый (г) состав смеси.

Дано: m(KMnO4,KClO3)=8.06г V(O2)=1.568л Найти: m(KMnO4)-? m(KClO3)-? Решение: Для расчетов: M(KMnO4)=158г/моль M(KClO3)=123г/моль Напишем уравнения реакций: 2KClO3--[t]-->2KCl+3O2 2KMnO4--[t]->K2MnO4+MnO2+O2 Расчитаем химическое количество кислорода: n(O2)=V/Vm=1.568/22.4=0.07моль Пусть разложилось x моль KClO3 и y моль KMnO4,тогда получаем систему: 123x+158y=8.06 1.5x+0.5y=0.07 Решив систему,получаем: x=0.04моль y=0.02моль Находим массовый состав смеси: m(KClO3)=123*0.04=4.92г m(KMnO4)=158*0.02=3.16г Ответ: m(KClO3)=4.92г;m(KMnO4)=3.16г.