При восстановлении 23,2 г смеси оксида железа 2 и оксида железа 3 с водородом образовалось 7,2 г воды. Определите состав смеси (%).

FeO + H2 = Fe + H2O          (1) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (2) n общ.(H2O) = [latex] \frac{m}{M} [/latex] = [latex] \frac{7,2}{18} [/latex] = 0,4 моль Пусть n(H2O) в втором уравнении (2) - x моль, тогда n(H2O) в первом уравнении - (0,4 - x) моль.  n(H2O)(1) = n(FeO) = 0,4 - x моль n(H2O)(2) : n(Fe2O3) = 3 : 1  n(Fe2O3) [latex] \frac{n(H2O)}{3} [/latex] = [latex] \frac{x}{3} [/latex] моль m = M*n  m(FeO) = 72(0,4 - x) = 28,8 - 72x  г m(Fe2O3) = [latex] \frac{160x}{3} [/latex] г  m(FeO) + m(Fe2O3) = 23,2 г 28,8 - 72x + [latex] \frac{160x}{3} [/latex] = 23,2  -72x + [latex] \frac{160x}{3} [/latex] = 23,2 - 28,8  -72x + [latex] \frac{160x}{3} [/latex] = -5,6 (умножаем на 3) -216x + 160x = -16,8  -56x = -16,8  x = 0,3  m(Fe2O3) = [latex] \frac{160*0,3}{3} [/latex] = 16 г m(FeO) = 72(0,4-0,3) = 72*0,1 = 7,2 г w = m вещества/m смеси   *100%  w(FeO) = [latex] \frac{7,2}{23,2} [/latex] * 100% = 31% w(Fe2O3) = [latex] \frac{16}{23,2} [/latex] * 100% = 69% Ответ: w(FeO) = 31%            w(Fe2O3) = 69%