При взаимодействии 100 г цинка с 20 г 10 %-ного раствора серной кислоты образуется соль. Чему равна масса образовавшейся соли?

Дано: m(Zn)=100Г. m(раств.H₂SO₄)=20г.. ω%(H₂SO₄) =10% -------------------------- m(соли) -? 1. ОПРЕДЕЛИМ МАССУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В 20г. РАСТВОРА С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 10%: ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу серной кислоты: m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раств.H₂SO₄)÷100%=10%×20г.÷100%= 2г. 2. ОПРЕДЕЛИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В 2г. М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄)=2г.÷ 98г./моль=0,02моль 3. ОПРЕДЕЛИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ ЦИНКА И ЕГО КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В 100г.: M(Zn)= 65г./моль n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)= 100г.÷65г.=1,5моль. 4. ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серной кислоты.   По условию задачи цинка 1,5моль а серной кислоты всего 0,02моль.  Делаем вывод, что цинк находится в избытке. Дальше задачу решаем по данным серной кислоты.   6. По условию задачи из 1моль серной кислоты образуется 1моль соли сульфата цинка, значит если в условии задачи 0,02моль серной кислоты, то и сульфата цинка образуется 0,02моль. n(ZnSO₄)=0.02моль 7. Определим молярную масу сульфата цинка и его массу количеством вещества 0,02моль:  M(ZnSO₄)=65+32+64=161г./моль m(ZnSO₄)=n(ZnSO₄)хM(ZnSO₄) = 0,02мольх 161г./моль=32,2г. 8. Ответ: при взаимодействии 100г. цинка с 20г раствора с массовой долей 10% серной кислоты образуется соль сульфат цинка массой 32,2г.