При взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой образовалось 16 г его гидроксида.Определите металл.

Дано: m(МеO) = 12.4 г  (здесь и дальше Ме – металл) n(H₂) = 0.1 моль   Найти: Ме - ?   Решение:   m(H₂) = n(H₂) • M(H₂) = 0.1 • 2 = 0.2 г   12.4 г                                  16 г Ме₂O   +     H₂O   =    2МеOH 2х + 16  г/моль        2•(x+16+1)г/моль   12.4/(2х+16) = 16 / (2x + 32 + 2) 16(2x +16) = 12.4(2x + 34) 32x + 256 = 24.8x + 421.6 7.2x = 165.6 X= 23 г/моль И снова это – Na Ответ: Na