При взаимодействии 15 гр алюминия с серой образовалось 35 гр сульфида алюминия. Сколько это составляет процентов от теоритически возможного?

2Al + 3S =Al2S3 n(Al) = 15г /27 г/моль=0,56 моль n(Al ): n(Al2S3)=2: 1, следовательно  n(Al2S3) = 0,56 /2= 0,28 моль  Найдем  теоретическую массу сульфида алюминия: m теор = n*M(Al2S3) = 0,28 моль * 150 г/моль = 42 г Выход продукта равен: ȵ=mпракт.   /mтеор = 35 г/42 г= 0,8333 или 83,3%