При взаимодействии 1.56 г неизвестного щелочного металла с очень разбавленной щелочной кислотой был получен раствор который при добавлении избытка щелочи выделяя 112 мл газа. Определить этот металл

8Me+10HNO3=8MeNO3+NH4NO3+3H2O 8                                           1 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 1                                      1 n(NH3)=0,112:22,4=0,005моль;n(NH4NO3)=0,005моль;n(Me)=0,005*8=0,04моль; M(Me)=1,56г:0,04моль=39г/моль;                                         Ответ:кальций