При взаимодействии 200 гр раствора соляной кислоты с алюминием выделилось 8,96 л водорода. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе.

Пишем реакцию 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Считаем количество вещества водорода n = V/Vm = 8.96/22.4 = 0.4 моль Хлороводорода в 2 раза больше, т.е. 0,4*2 = 0,8 моль Считаем массу хлороводорода m = n*M = 0.8*36.5 = 29.2 г Считаем массовую долю хлороводорода w = m(кисл)/m(раст) = 29,2/200 = 0,146 или 14,6%