При взаимодействии 3.42г щелочного металла с водой образовалось 448 см кубических водорода .Какой металл вступил в реакцию.

Обозначим неизвестный металл за R Запишем уравнение реакции: 2R + 2H2O = 2ROH + H2 Рассчитаем количество вещества водорода: 448см3 = 0,448л n = V/Vm = 0,448л/22,4л/моль = 0,02моль По уравнению реакции: n(R) = 2n(H2) = 0,04моль Рассчитаем молярную массу металла: M = m/n = 3,42г/0,04моль = 85,5г/моль - Rb - рубидий 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2  

Чтобы решить задачу нужно составить уравнение по реакции   2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2   3,42 г           0,448 л _____   =     ______  2 Х                22,4 л   Отсюда Х = 85,5 г/моль. Что соответствует рубидию.   Ответ: рубидий