При взаимодействии 8 г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода. Сколько граммов железа и магния содержится в смеси? (Ответ: 5,6 г Fe, 2.4 г Mg) 

Ох, долго писать. Эта задача из ЕГЭ С4. Пишем уравнения. И железо и магний взаимодействуют с соляной кислотой: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 +H2↑ Количество железа и магния в смеси возьмем за А г и В г, тогда: найдем массу и объём веществ по уравнению m = M x n m(Fe) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г V = Vm x n V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л А г                           Х л Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 56 г                        22,4 л Найдем сколько водорода выделилось в результате первой реакции: А г / 56 г = Х л / 22,4 л Х  = А г х 22,4 л / 56 г = 22,4 А / 56  В г                           Х л Mg + 2HCl = MgCl2 +H2↑ 24 г                         22,4 л Найдем сколько водорода выделилось в результате второй реакции: В г / 24 г х Х л / 22,4 л Х = В г х 22,4 л /24 г = 22,4 В / 24 Итак, объём водорода, выделившегося в результате обеих реакций будет составлять: V(H2) = 22,4 А / 56 + 22,4 В / 24 А + В = 8 г Получили систему уравнений, решив которую получаем: А = 8 - В 22,4 (8 - В) / 56 + 22,4 В / 24 = 4,48 67,2(8 - В)  + 156,8 В / 168 = 4,48 98,6 В - 537,6 = 752,64 В = 2,4 г Это масса магния в смеси. А = 8 г - 2,4 г = 5,6 г Это масса железа в смеси Как-то так.