При взаимодействии 800 грамм 30% NaOH с избытком раствора CuSO4 было получено 196 грамм осадка. Каков его выход процентов от теоретического возможного??

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Найдем массу гидроксида натрия: m(NaOH) = 800*0.3 = 240 г M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 240/40 = 6 моль n(Cu(OH)2) = n(NaOH) /2= 3 моль - это определяем по реакции M(Cu(OH)2) = 98 г/моль m(Cu(OH)2) = 98 * 3 = 294 г - это 100% - ный выход А у нас 196 грамм, составим пропорцию 294 - 100% 196 - х% х=66.7 %