При взаимодействии двухвалентного металла массой 0,35г с кислотой выделилось 140мл (н.у.) водорода. определите ,какой это был металл

0,35 г                                                                        0,14 л                  Me+ 2HCl(кислота не указана, любую можн)=MeCl2+ H2 1 моль                                                                     1 моль •х г/моль                                                                 •22,4 л/моль ------------                                                                    ------------------- х г                                                                            22, 4 л 0,35              0,14 --------   =     ------------ х                  22, 4 х= 0, 35• 22, 4     --------------------= 56          0, 14 Ar( Me)= 56 Ме- Fe        0, 14 

X + 2HCl → XCl2 + H2↑ 1) n(H2) = 140мл : 22,4л/моль = 6,25ммоль 2) n(X) = n(H2) = 6,25ммоль 3) M(X) = 0,35г : 6,25ммоль = 0,056г/ммоль = 56г/моль Молярная масса этого металла 56г/моль, следовательно, если посмотреть в таблицу Менделеева, неизвестный нам металл — железо.