При взаимодействии магния с избытком раствора серной кислоты выделилось 4.48 литра водорода.Вычислить массы растворившегося магния и образовавшейся соли,

[latex]Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}[/latex] Определяем количество вещества выделившегося водорода: [latex]n(H_{2}) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2[/latex] моль Из уравнения реакции следует: [latex]n(H_{2} ) = n(Mg) = 0,2[/latex] моль Рассчитываем массу магния: [latex]m(Mg) = n(Mg)* M(Mg) = 0,2 * 24 = 4,8[/latex] грамма Теперь рассчитаем массу соли: [latex]M(MgSO_{4})= 24 + 32 + 16*4 = 120[/latex] [latex]m(MgSO_{4}) = \frac{m(Mg)*M(MgSO_{4})}{M(Mg)} = \frac{4,8*120}{24} = 24[/latex] грамма